1 слайд
Солі азотної кислоти, застосування Девіз уроку "Au, Na, Ar, Ne, It, Eu - Os, Ra, U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La Ь" Л. Н. Толстой
2 слайд
знати і вміти називати солі азотної кислоти, визначати які властивості окисні або відновлювальні характерні для них; визначати: ступінь окиснення хімічних елементів у формулах солей; типи хімічних реакцій, у яких можуть брати участь; характеризувати: загальні хімічні властивості солей азотної кислоти;
3 слайд
Гра «Крестики-Нолики» Розчин азотної кислоти реагує з кожним з речовин. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn
4 слайд
До яких класів неорганічних речовин належать ці речовини? 1.Назвіть солі - продукти цих реакцій 2. Складіть у зошиті молекулярні рівняння реакцій отримання нітратів. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn
5 слайд
Закінчіть рівняння реакцій та поясніть, які класи сполук при взаємодії можуть давати нітрати. ОО + НNO3→ ОО + N2О5 → Ba(NO3)2 + Na2SO4 →
6 слайд
Дані пари речовин, складіть можливі рівняння реакцій а) гідроксид натрію та азотна кислота, б) гідроксид калію та оксид азоту (V), в) оксид кальцію та азотна кислота, г) аміак та азотна кислота, д) сульфат барію та нітрат кальцію, е) хлорид натрію та нітрат барію, Які з реакцій неможливі і чому?
7 слайд
Перерахуйте солі, отримані в результаті можливих реакцій. Нітрати калію, натрію, кальцію та амонію називають селітрами KNO3 – нітрат калію (індійська селітра), NаNО3 – нітрат натрію (чілійська селітра), Са(NО3)2 – нітрат кальцію (норвезька селітра) NH4NO3 – нітрат амонію (амінійна її родовищ у природі немає). Німецька промисловість вважається першою у світі, що отримала сіль NH4NO3 з азоту N2 повітря та водню води, придатну для харчування рослин.
8 слайд
Нітрати – тверді кристалічні речовини, тугоплавки, визначте за таблицею розчинності, яких електролітів вони ставляться - сильним чи слабким?
9 слайд
Які речовини називають солями? Потрібно побудувати логічний ланцюжок: вид хімічного зв'язку – тип кристалічних ґрат – сили взаємодії між частинками у вузлах ґрат – фізичні властивості речовин.
10 слайд
Хімічні властивості нітратів Взаємодія нітратів з металами, кислотами, лугами, солями Cu(NO3)2 + Zn … , AgNO3 + HCl … , Cu(NO3)2 + NaOH … , AgNO3 + BaCl2 … .
11 слайд
Цікава історія Допитливий хімік вивчив типи хімічних реакцій і помітив, що нерозчинні карбонати (CaCO3), сульфіти (CaSO3), силікати (CaSiO3), деякі сульфати (FeSO4) розкладаються під час нагрівання. Він поставив собі завдання, визначити чи розкладатимуться нітрати. Для досвіду він взяв лабораторний штатив, пробірку із нітратом натрію, спиртування. Знаючи, що при розкладанні багатьох солей утворюється газ, допитливий хімік приготував лучину, лакмусовий папірець і вапняну воду (Са(ОН)2). Коли сіль нагрілася і розплавилася, він опустив у пробірку лучину, що тліє, вона раптово спалахнула. Яких висновків дійшов юний хімік?
12 слайд
Солі азотної кислоти. Як називаються солі азотної кислоти? нітрати. Нітрати K, Na, NH4+ називають селітрами. KNO3. NaNO3. NH4NO3. Нітрати – білі кристалічні речовини. Сильні електроліти в розчинах повністю дисоціюють на іони. Вступають у реакції обміну. Яким способом можна визначити нітрат-іон у розчині? До солі (що містить нітрат-іон) додають сірчану кислоту та мідь. Суміш трохи підігрівають. Виділення бурого газу (NO2) свідчить про наявність нітрат-іона. Складіть формули перерахованих солей.
Слайд 21 із презентації «Азотна кислота»до уроків хімії на тему «Назви кислот»Розміри: 960 х 720 пікселів, формат: jpg. Щоб безкоштовно скачати слайд для використання на уроці хімії, клацніть правою кнопкою мишки на зображенні та натисніть «Зберегти зображення як...». Завантажити всю презентацію «Азотна кислота.ppt» можна у zip-архіві розміром 1534 КБ.
Завантажити презентаціюНазви кислот
«Вугільна кислота та її солі» - Правильні відповіді: 1 варіант – 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 варіант – 3, 5, 6, 7, 9, 10. Про які оксиди вуглецю йдеться у наступних висловлюваннях? Ввести у схему. Про яке явище йдеться? Дуже отруйний Не горить і не підтримує горіння Використовується в металургії при виплавці чавуну. Утворюється при повному згорянні палива. У ньому горить магній. Типовий кислотний оксид.
"Жирні кислоти" - Екстракти ліпідів. n-6. 2. Арахидонова кислота та інші полієнові жирні кислоти як сигнальні молекули. Поліненасичені жирні кислоти як сигнальні молекули. З 1978 р. С.Д. Варфоломєєв, А.Т. Мевх, Г.Ф. Суддіна, П.В. Вржещ та ін. 1. PGE2. А. TxA2 PGI2 PGE2 PGF2a PGD2. Тромбоцити: [АA] про = 5 мМ 1% - 50 mМ (св) Лейкоцити: 0,1-1 mМ (св) Острівці Лангерганса: 15 mМ (св) [АA] внек = 1-10 mМ DHA~50% клітини мозку.
«Фізичні та хімічні властивості кислот» - 1. За вмістом кисню. 2. За кількістю атомів водню. Ти над штанами тримав З пробіркою кислотою? Нn+1 (KO)-n. Соляна кислота. Сірководнева кислота. Одно-основний hcl HNO3. Кислоти. Фосфорна кислота. HCI H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S HNO2 H 2SO3 H2CO3 н2sio4. Азотна кислота. Вугільна кислота. Шкідливість кислот.
"Сіркова кислота урок" - Як взаємодіє розведена сірчана кислота з металами? Негативна дія на середовище". Які особливі властивості концентрованої сірчаної кислоти? Девіз уроку: Які індикатори дозволяють виявити кислоти? Кислотний дощ. Які загальні властивості кислот характерні для сірчаної кислоти? Мета уроку:
"Виробництво сірчаної кислоти" - Очищення від великого пилу. Технологія виробництва. ІІІ стадія. Очищення від дрібного пилу Сітка позитивно заряджена Дріт негативно. 2 SO2(г) + O2(г)? 2 SO3(г) + Q З'єднання Екзотермічна Гомогенна Каталітична Оборотна Окисно-відновна. ІІ стадія. У контактному апараті полиці з каталізатором V2O5.
Слайд 2
Ця речовина була описана арабським хіміком у VIII столітті Джабіром ібн Хайяном (Гебер) у його праці «Ямщик мудрості», а з ХV століття ця речовина видобувалася для виробничих цілей - завдяки цій речовині російський учений В.Ф. Петрушевський у 1866 році вперше отримав динаміт. Ця речовина є компонентом ракетного палива, його використовували для двигуна першого у світі радянського реактивного літака БІ – 1 Це речовина – прабатько більшості вибухових речовин (наприклад, тротилу, або толу) - Ця речовина в суміші з соляною кислотою розчиняє платину та золото, визнане « царем» металів. Сама суміш, що складається з 1-го обсягу цієї речовини і 3-х обсягів соляної кислоти, називається «царською горілкою».
Слайд 3
Її величність Азотна кислота Яконюк Віра Сергіївна вчитель хімії МОУ Знам'янська ЗОШ Урок хімії 9класс
Слайд 4
Слайд 5
Вперше азотну кислоту отримали алхіміки, нагріваючи суміш селітри та залізного купоросу: 4KNO3 + 2(FeSO4 · 7H2O) (t°) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3 + NO2 + 13H2O Чисту азотну кислоту отримав вперше : KNO3 + H2SO4(конц.) (t°) → KHSO4 + HNO3 Подальшою дистиляцією може бути отримана т.з. «димна азотна кислота», що практично не містить води Історична довідка
Слайд 6
Досвідченим шляхом доведено, що подвійний зв'язок рівномірно розподілено між двома атомами кисню. Ступінь окислення азоту в азотній кислоті дорівнює +5, а валентність (зверніть увагу) дорівнює чотирьом, бо є лише чотири загальні електронні пари. Зв'язок – ковалентна полярна. Кристалічна решітка – молекулярна Будова
Слайд 7
Отримання HNO 3 Лабораторний спосіб отримання: NaNO3 + H2SO4 t NaHSO4 + HNO3 при цьому виходить азотна кислота, що димить
Слайд 8
Промисловий спосіб 1. Окислення аміаку в NO в присутності платино-родієвого каталізатора: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 3. Поглинання NO2 водою в присутності кисню: 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 О2 NO3 NO2 на холоді під тиском (10 ат): 2NO + O2 = 2NO2
Слайд 9
Фізичні властивості Фізичні властивості безбарвна рідина tпл = -41,60 C tкіп = 82,60 C необмежено змішується з водою летюча - на повітрі "диміт" Конц. азотна кислота зазвичай пофарбована в жовтий колір,
Слайд 10
Дослідження (завдання з груп): (Повторення ПТБ!). 1 група: провести реакцію розчину азотної кислоти та оксиду міді (II), записати рівняння реакції, визначити її тип 2 група: отримати нерозчинну основу Cu(OH)2; провести реакцію розчину азотної кислоти та гідроксиду міді (II); записати рівняння реакції, визначити її тип.
Слайд 11
Група №1 CuO + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O - реакція іонного обміну, необоротна CuO + 2H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO3- + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O Група №2 CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓ + 2 NaCl (отримання нерозчинної основи) Cu(OH)2 ↓+ 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 H2O - реакція іонного обміну, необоротна Cu(OH)2 ↓ + 2H+ + 2 NO3 - = Cu2+ + 2 NO3- + 2 H2O Cu(OH)2↓ + 2H+ = Cu2+ + 2 H2O Ознака реакції – розчинення блакитного осаду Cu(OH)2 Група №3 2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + H2O + CO2 - реакція іонного обміну, необоротна 2 H+ + 2NO3- + 2 Na+ + CO32- = 2 Na+ +NO3- + H2O + CO2 2 H+ + CO32- = H2O + CO2 Ознака реакції – характерне «закипання».
Слайд 12
Загальні з іншими кислотами: 1. Сильний електроліт, що добре дисоціюють на іони HNO3 -> H+ +NO3- Змінює забарвлення індикатора. 2. Реагує з основними оксидами СuO+2 HNO3 -> Cu(NO3)2 +H2O 3. Реагує з основами HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O 4. Реагує з солями більш летких кислот Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 +H2CO3 \ H2OCO2
Слайд 13
Специфічні: При нагріванні та під дією світла розкладається 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2 Реагує з неметалами С + 4HNO3(конц.) = CO2 + 4NO2 + 2H2O S+6HNO3(60%) =H2SO4+6NO2+2H2O S+2 %) =H2SO4+2NO P+5HNO3(60%) =H3PO4+5NO2+ H2O P+5HNO3(30%)+2H2O =3H3PO4+5NO NOнеMe + HNO3NO2 . Азотна кислота окислює неметали
Слайд 14
Взаємодія азотної кислоти із металами вивчено досить добре, т.к. конц. HNO3 використовується як окислювач ракетного палива. Сенс полягає в тому, що продукти реакції залежать від двох факторів: 1) концентрація азотної кислоти; 2) активність металу Комбінацією цих двох параметрів і визначається склад продуктів реакції. Що може бути? а) метал може вступати в реакцію, а може не вступати ( не реагувати взагалі, пасивуватися); б) склад газів змішаний (як правило виділяється не один газоподібний продукт, а суміш газів, іноді якийсь газ переважає над іншими); в) зазвичай водень у цих процесах не виділяється (є виняток, коли на практиці доводиться, що Mn + розб. HNO3 дійсно виділяється газ водень)Головне правило: Чим активніший метал і чим розбавленіша азотна кислота, тим глибше йде відновлення азотної кислоти (крайній варіант - відновлення до аміаку NH3, точніше до NH4NO3; тут процес відновлення N( +5) + 8e ----> N(-3)). Можливі проміжні варіанти відновлення до NO2, NO, N2O, N2Загальна схема процесу: HNO3 + Me ---> сіль азотної кислоти (нітрат) + продукт відновлення азотної кислоти + H2O
Слайд 15
Взаємодія з металами: При взаємодії з металами утворюються нітрат, вода та третій продукт за схемою: HNO3(р.)+Me(до H2)→нітрат+H2O+NH3(NH4NO3) HNO3(р.)+Me(після H2)→ нітрат+H2O+NO HNO3(к.)+Me(до H2)→нітрат+H2O+N2O(N2) HNO3(к.)+Me(після H2)→нітрат+H2O+NO2 Концентрована HNO3на Al, Cr, Fe, Au, Pt не діє.
Слайд 16
P.S концентрована HNO3 >60% розведена HNO3 = 30-60% дуже розбавленаHNO3
Слайд 17
Застосування Азотної кислоти:
Виробництво азотних і комбінованих добрив, вибухових речовин (тринітротолуолу та ін), органічних барвників. як окислювач ракетного палива. - У металургії Азотна кислота застосовують для травлення та розчинення металів, а також для поділу золота та срібла.
Слайд 18
Дія на організм
Вдихання пар Азотна кислота призводить до отруєння, потрапляння Азотна кислота (особливо концентрованої) на шкіру викликає опіки. Гранично допустимий вміст Азотна кислота в повітрі промислових приміщень дорівнює 50 мг/м3 у перерахунку на N2O5Концентрована Азотна кислота при зіткненні з органічними речовинами викликає пожежі та вибухи
Слайд 19
Перевір себе:
Ступінь окислення азоту в HNO3 а)-3 б)0 в)+5 г)+4 При зберіганні на світлі HNO3 а) червоніє б) жовтіє в) залишається безбарвним При взаємодії з металами азотна кислота є: а) окислювачем, б) відновником , В) і тим, і іншим. Азотна кислота в розчині не реагує з речовиною, формула якої: а) CO2; б) NaOH; в) Al(OH)3; г) NH3. Царська горілка - це а) концентрований спирт б) 3 обсяги HCl і 1 обсяг HNO3 в) концентрована азотна кислота
Слайд 20
ключ
1 - у 2 - б 3 - а 4 - а 5 - б
Слайд 21
висновок:
1. Азотної кислоти характерні загальні властивості кислот: реакція на індикатор, взаємодія з оксидами металів, гідроксидами, солями слабших кислот, зумовлені наявністю в молекулах іона Н+; 2. Сильні окисні властивості азотної кислоти обумовлені будовою її молекули; При її взаємодії з металами ніколи не утворюється водень, а утворюються нітрати, оксиди азоту або інші його сполуки (азот, нітрат амонію) та вода залежно від концентрації кислоти та активності металу; 3. Сильні окислювальні здібності HNO3 широко застосовуються для отримання різних важливих продуктів народного господарства (добрива, ліки, пластики тощо)
Слайд 22
Домашнє завдання:
§26 упр 4,5 Творче завдання – презентація історія відкриття азотної кислоти. Застосування азотної кислоти
Слайд 23
Дякую за урок
Слайд 24
література
О.С.Габрієлян, І.Г. Остроумів Настільна книга вчителя хімії 9 клас. Дрофа 2003 Лідін Р.А., Молочко В.А., Андрєєва Л.Л. Хімічні властивості неорганічних речовин http://ru.wikipedia.org/wiki/HNO3http://centralnyj.fis.ru/Petrochemicalshttp://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/61981/%D0%90% D0%B7%D0%BE%D1
Переглянути всі слайди
Щоб користуватися попереднім переглядом презентацій, створіть собі обліковий запис Google і увійдіть до нього: https://accounts.google.com
Підписи до слайдів:
Урок по темі «Азотна кислота» 9 клас Вчитель хімії: Матюшкіна Т.С.
На уроці ми: -продовжимо вивчати сполуки азоту -докладно розглянемо властивості HNO 3 - удосконалюватимемо навички написання рівнянь реакцій -дізнаємося про області практичного застосування HNO 3 та її солей
Хімічна розминка: 1. Формула аміаку: а) NH 2 б) NH 4 в) NH 3 г) N 2 2. Аміак: а) легше повітря, б) важче повітря, в) не легше і не важче 3. Аміак є: а) окислювачем, б) відновником, в) і тим, та іншим. 4. Іон амонію а) NH 2 + б) NH 4 + в) NH 3 – г) NH 3 5. Донором електронів при утворенні іону амонію є а) атом азоту, б) іон водню, в) іон амонію 6. Ступінь окислення азоту в аміаку: а)0, б)-3, 4)+3, 5)8
Хімічна розминка Визначте ступеня окиснення азоту в кожному оксиді
Азотна кислота HNO 3 -одна з найбільш сильних кислот Фізичні властивості: -безбарвна рідина - на повітрі «диміт», t кіп = 84 про С, t пл = -42 про С -на світлі жовтіє через виділення NO 2: 4HNO 3 =2H 2 O +4NO 2 + O 2
Отримання HNO 3
Хімічні властивості Типові властивості кислот
Хімічні властивості З металами реагує особливо:
Хімічні властивості: Взаємодія з неметалами
Для допитливих:
Застосування солей HNO 3 -у сільському господарстві -для фарбування тканин -у медицині -у піротехніці
Перевір себе: Ступінь окислення азоту в HNO 3 а)-3 б)0 в)+5 г)+4 При зберіганні на світлі HNO 3 а) червоніє б) жовтіє в) залишається безбарвною Азотна кислота є: а) окислювачем, б) відновником, в) і тим, і іншим. Чи виявляє HNO 3 загальні з іншими кислотами властивості? а)так б)ні в)залежить від погоди Царська горілка- це а)концентрований спирт б)3 об'єму HCl і 1 об'єм HNO 3 в)концентрована азотна кислота
Закінчіть речення: -сьогодні на уроці я дізнався... -я потренувався... -я побачив...
Домашнє завдання: Вивчити теорію: стор. 118-121 Вправи 2, 3,4 стор.121
За темою: методичні розробки, презентації та конспекти
Клочкова Віолетта Михайлівна, вчитель хімії МБОУ ЗОШ №2 імені І. І. Тарасенка ст. Висілки Краснодарського краю.
Конспект комбінованого уроку на тему "Азотна кислота". У даному уроці розглядаються фізичні, загальні та специфічні властивості, лабораторні та промислові способи одержання азотної кислоти.
Кириллова
Маргарита Олексіївна
вчитель хімії ліцею №369
Красносільського району
У атома азоту є три неспарені p-електрони на зовнішньому шарі, за рахунок яких він утворює з атомами кисню три σ-зв'язку. За рахунок неподіленої електронної пари утворюється четвертий ковалентний зв'язок. Електронна хмара
справакалізовано між
двома атомами кисню.
Валентність - IV
Ступінь окиснення -5
Безбарвна рідина, що димить
на повітрі.
Їдкий запах.
Жовтий колір концентрованої
кислоти (розкладання з утворенням
NO2). 4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2
Щільність 1,52 г/см3.
Температура кипіння – 860С.
Температура затвердіння -41,60С.
Гігроскопічна.
З водою змішується у будь-яких
співвідношеннях.
Розведена азотна кислота виявляє властивості, загальні для всіх кислот:
Дисоціація у водному розчині:
HNO3 → H++ NO3-
Реакція з основами:
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Реакція з основними оксидами:
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
Реакція із солями:
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
Окислення металів:
Продукти відновлення
залежать від активності
металу та розбавленості
азотної кислоти.
HNO3(конц)+ в-ль
ІІ. Азотна кислота – сильний окисник
Al, Fe, Co, Ni, Cr без нагрівання не взаємодіють
HNO3(конц)+ в-ль
До, Ca, Na, Mg, Zn ...
До, Ca, Na, Mg, Zn ...
4HNO3(конц) + Hg = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
4Zn + 10HNO3(розб) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
3Cu + 8HNO3(розб) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Zn + 4HNO3(конц) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Al + HNO3(конц) =
Fe+ HNO3(конц) =
Р + 5HNO3(конц) = H3PO4 + 5NO2 + H2O
Окислення неметалів та органічних
C + 4HNO3(конц) = 4NO2 + CO2 + 2H2O
Органічні речовини окислюються
і займаються в азотній кислоті.
У промисловості – окисненням
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
У лабораторії – взаємодією
калієвої або натрієвої селітри з
концентрованою сірчаною кислотою
при нагріванні:
KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4
Отримуються при взаємодії азотної кислоти з металами, оксидами металів, основами,
аміаком та деякими солями.
Фізичні властивості. Це тверді кристалічні речовини, які добре розчиняються у воді.
Хімічні властивості. Сильні електроліти,
виявляють усі властивості солей.
NaNO3 Na+ + NO3-
Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KNO3
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
Pb(NO3)2 + Zn = Pb + Zn(NO3)2
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3
MexOy + NO2 + O2
2KNO3 = 2KNO2 + O2
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
Розкладання нітрату амонію:
NH4NO3 = N2O + 2H2O
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O
Бурий газ
Тверді нітрати. Дрібку солі
кидають у вогонь пальники.
Відбувається яскравий спалах.
барвники
ліки
добрива
пластмаса
піротехніка
вибухові
речовини
HNO3 та нітрати
За темою: методичні розробки, презентації та конспекти
Урок має яскраво виражену практичну спрямованість. Учні проводять хімічний експеримент, вивчають властивості нітратів і розкривають їхнє практичне значення для рослин і людини.
Завантаження...
