- Одна з найпоширеніших форм організації компанії, яка дає їй досить широку свободу діяльності, але і, безперечно, накладає свої зобов'язання.
Навіщо та коли потрібно відкривати ВАТ
Відкриття акціонерного товариства говорить про те, що ваш великий і серйозний, у компанії значний статутний та широкі можливості для роботи з непростою системою оподаткування. Простіше кажучи, це солідно. До того ж ця форма власності дозволяє назвати фірму, як заманеться, на відміну від того ж індивідуального підприємництва (ІП). Щоб зрозуміти, чи варто відкривати саме ВАТ, потрібно проаналізувати специфіку діяльності та плани компанії. Якщо фірма спрямовано залучення великих інвестицій, постійний розвиток виробництва і розширення, і навіть вихід на міжнародний , то публічного статусу підприємства не обійтися, інакше розміщення акцій біржі стане неможливим. Акціонерне товариство має на увазі спільний контроль над компанією, тому ця форма реєстрації практично неминуча, якщо бізнес належить не лише вам, а й декільком іншим співзасновникам. Звичайно, є і закрите акціонерне товариство, але для отримання великих інвестицій, як уже говорилося вище, потрібне саме відкрите АТ. Акціонерні товариства, крім усього іншого, не обмежені в термін свого існування періодом життя засновника, як, наприклад, компанії на основі індивідуальної власності. Важливо розуміти, що зміна організаційно-правової форми підприємства означає по суті повну його перереєстрацію. Тому якщо ваш бізнес починається з ТОВ, то просто і легко перетворити компанію на ВАТ не вдасться.
Як відкрити ВАТ у Росії
Варто зазначити, що реєстрація ВАТ складніша і дорожча за реєстрацію багатьох інших форм власності підприємства. Різні держмита, послуги нотаріуса, реєстрація адреси та інші послуги коштують приблизно 25 тисяч рублів, а реєстрація акцій – це вже окремий процес, який коштує близько сорока тисяч рублів. При цьому статутний капітал товариства повинен бути не меншим за сто тисяч рублів. І пам'ятайте, що ВАТ зобов'язаний надавати щорічний звіт про своє фінансове становище. Які дії потрібно зробити для відкриття ВАТ у Росії? Насамперед, звичайно, вибирається назва та юридична адреса. Останній пункт особливо важливий для відкритого акціонерного товариства, адже інвесторам дуже важливо знати, куди їх йдуть. Також перед реєстрацією має бути готовий статут підприємства та список акціонерів. Тільки тоді, зібравши всі необхідні документи, можна розпочинати процедуру реєстрації, виготовлення печатки, відкриття розрахункового рахунку у банку, і лише потім можна реєструвати випуск акцій. Зазначимо, що з 1 вересня цього року в Росії скасовано поняття безпосередньо ВАТ та ЗАТ. Відкрите акціонерне товариство тепер називатиметься публічним акціонерним товариством.
Як відкрити ВАТ у США
Процес реєстрації бізнесу в Штатах докорінно відрізняється від вітчизняних реалій. Більшість документації компанії оформляється вже після реєстрації (директора, статут і т. буд.), заявку яку потрібно подавати секретареві штату, де ви відкриваєте акціонерне товариство. До реєстрації важливо подбати про адресу фірми та номер соціального страхування, який потрібен для відкриття рахунку організації. Для отримання адреси можна звернутися до спеціальної компанії, яка надає юридичну адресу. у різних штатах може кардинально відрізнятись (у середньому це 450-850 доларів). Зазвичай вітчизняному бізнесменові найпростіше звернутися до реєстраційного агента, який допомагає з розробкою пакета акцій, друку та інших атрибутів, необхідних діяльності компанії. Ще один важливий момент – без реєстрації в IRS (Податковому управлінні США) вести бізнес не можна. У аналог ВАТ – це , які є громадськими компаніями. В Америці це найпрестижніша форма бізнесу. Відкрите акціонерне товариство є найкращою формою реєстрації великого бізнесу.
Будьте в курсі всіх важливих подій United Traders - підписуйтесь на наш
ВІДКРИТТЯ ПЕРІОДИЧНОГО ЗАКОНУ
Періодичний закон було відкрито Д. І. Менделєєвим під час роботи над текстом підручника «Основи хімії», що він зіштовхнувся з труднощами систематизації фактичного матеріалу. До середини лютого 1869 р., обмірковуючи структуру підручника, учений поступово дійшов висновку, що властивості простих речовин, і атомні маси елементів пов'язує певна закономірність.
Відкриття періодичної таблиці елементів було скоєно невипадково, це був результат величезної праці, тривалої і копіткої роботи, що була витрачена і самим Дмитром Івановичем, і безліччю хіміків у складі його попередників і сучасників. «Коли я став остаточно оформляти мою класифікацію елементів, я написав на окремих картках кожен елемент та його з'єднання, і потім, розташувавши їх у порядку груп та рядів, отримав першу наочну таблицюперіодичного закону. Але це був лише останній акорд, результат всього попереднього праці…» - говорив учений. Менделєєв підкреслював, що його відкриття було результатом, який завершив собою двадцятирічний роздум про зв'язки між елементами, обмірковування з усіх боків взаємовідносин елементів.
17 лютого (1 березня) рукопис статті, що містить таблицю під назвою «Досвід системи елементів, заснованої на їхній атомній вазі та хімічній подібності», був закінчений і зданий до друку з позначками для наборщиків і з датою «17 лютого 1869 р.». Повідомлення про відкриття Менделєєва було зроблено редактором «Російського хімічного товариства» професором Н. А. Меншуткіним на засіданні товариства 22 лютого (6 березня) 1869 р. економічного суспільстваобстежив сироварні Тверської та Новгородської губерній.
У першому варіанті системи елементи були розставлені вченим по дев'ятнадцяти горизонтальним рядам і шести вертикальним стовпцям. 17 лютого (1 березня) відкриття періодичного закону аж ніяк не завершилося, а лише розпочалося. Його розробку та поглиблення Дмитро Іванович продовжував ще майже три роки. У 1870 р. Менделєєв в «Основах хімії» опублікував другий варіант системи («Природну систему елементів»): горизонтальні стовпці елементів-аналогів перетворилися на вісім вертикально розташованих груп; шість вертикальних стовпців першого варіанта перетворилися на періоди, що починалися лужним металом і закінчуються галогеном. Кожен період був розбитий на два ряди; елементи різних рядів, що увійшли до групи, утворили підгрупи.
Сутність відкриття Менделєєва у тому, що із зростанням атомної маси хімічних елементів їх властивості змінюються не монотонно, а періодично. Після певної кількості різних за властивостями елементів, розташованих за зростанням атомної ваги, властивості починають повторюватися. Відмінністю роботи Менделєєва від робіт його попередників було те, що основ для класифікації елементів у Менделєєва була не одна, а дві - атомна маса та хімічна подібність. Для того, щоб періодичність повністю дотримувалася, Менделєєв виправив атомні маси деяких елементів, кілька елементів розмістив у своїй системі всупереч прийнятим на той час уявленням про їхню схожість з іншими, залишив у таблиці порожні клітини, де повинні були розміститися поки що не відкриті елементи.
У 1871 р. на основі цих робіт Менделєєв сформулював Періодичний закон, форма якого згодом була дещо вдосконалена.
Періодична система елементів дуже вплинула на подальший розвиток хімії. Вона не тільки була першою природною класифікацією хімічних елементів, що показала, що вони утворюють струнку систему і знаходяться в тісному зв'язку один з одним, а й стала могутнім знаряддям для подальших досліджень. У той час, коли Менделєєв на основі відкритого ним періодичного закону складав свою таблицю, багато елементів ще невідомі. Менделєєв був не тільки переконаний, що повинні існувати ще невідомі елементи, які заповнять ці місця, а й заздалегідь передбачив властивості таких елементів, ґрунтуючись на їхньому становищі серед інших елементів періодичної системи. Протягом наступних 15 років прогнози Менделєєва блискуче підтвердилися; всі три очікувані елементи було відкрито (Ga, Sc, Ge), що було найбільшим тріумфом періодичного закону.
Д.І. Менделєєвим здано в набір рукопис «Досвід системи елементів, заснованої на їхній атомній вазі та хімічній подібності» // Президентська бібліотека // День історії http://www.prlib.ru/History/Pages/Item.aspx?itemid=1006
РОСІЙСЬКЕ ХІМІЧНЕ СУСПІЛЬСТВО
Російське хімічне суспільство наукова організація, заснована при Санкт-Петербурзькому університеті в 1868 р. і була добровільним об'єднанням російських хіміків.
Про необхідність створення Товариства було заявлено на 1-му З'їзді російських дослідників природи і лікарів, що відбувся в Санкт-Петербурзі наприкінці грудня 1867 - початку січня 1868 р. На З'їзді було оголошено рішення учасників Хімічної секції:
«Хімічна секція заявила одностайне бажання з'єднатися в Хімічне суспільство для спілкування сил російських хіміків, що вже склалися. Секція вважає, що це суспільство матиме членів у всіх містах Росії, і що його видання включатиме праці всіх російських хіміків, які друкуються російською мовою».
До цього часу вже були засновані хімічні товариства в кількох європейських країнах: Лондонське хімічне суспільство (1841), Хімічне суспільство Франції (1857), Німецьке хімічне суспільство (1867); Американське хімічне суспільство було засноване 1876 р.
Статут Російського хімічного товариства, складений в основному Д. І. Менделєєвим, був затверджений Міністерством народної освіти 26 жовтня 1868, а перше засідання Товариства відбулося 6 листопада 1868 Спочатку в його склад увійшли 35 хіміків з Петербурга, Казані, Москви, , Києва, Харкова та Одеси. Першим Президентом РГО став М. М. Зінін, секретарем - Н. А. Меншуткин. Члени товариства сплачували членські внески (10 руб. на рік), прийом нових членів здійснювався лише за рекомендацією трьох чинних. У перший рік свого існування РХО виросло з 35 до 60 членів і продовжувало плавно рости в наступні роки (129 – 1879 р., 237 – 1889 р., 293 – 1899 р., 364 – 1909 р., 565 – 1917 р.).
У 1869 р. у РХО виник свій друкований орган – «Журнал Російського хімічного товариства» (ЖРГО); журнал виходив 9 разів на рік (щомісяця, крім літніх місяців). Редактором ЖРГО з 1869 по 1900 був М. А. Меншуткин, і з 1901 по 1930 – А. Є. Фаворський.
У 1878 р. РХО об'єдналося з Російським фізичним суспільством (засновано 1872 р.) у Російське фізико-хімічне суспільство. Першими Президентами РФХО були А. М. Бутлеров (1878–1882 рр.) та Д. І. Менделєєв (1883–1887 рр.). У зв'язку з об'єднанням з 1879 р. (з 11-го тому) «Журнал Російського хімічного товариства» було перейменовано на «Журнал Російського фізико-хімічного товариства». Періодичність видання складала 10 номерів на рік; журнал складався з двох частин – хімічної (ЖРХО) та фізичної (ЖРФО).
На сторінках ЖРГО вперше було надруковано багато праць класиків російської хімії. Можна особливо відзначити роботи Д. І. Менделєєва щодо створення та розвитку періодичної системи елементів та А. М. Бутлерова, пов'язані з розробкою його теорії будови органічних сполук; дослідження Н. А. Меншуткіна, Д. П. Коновалова, Н. С. Курнакова, Л. А. Чугаєва в галузі неорганічної та фізичної хімії; В. В. Марковникова, Є. Є. Вагнера, А. М. Зайцева, С. Н. Реформатського, А. Є. Фаворського, Н. Д. Зелінського, С. В. Лебедєва та А. Є. Арбузова в області органічної хімії. За період з 1869 по 1930 р. в ЖРГО було опубліковано 5067 оригінальних хімічних досліджень, друкувалися також реферати та оглядові статті з окремих питань хімії, переклади найцікавіших робіт із іноземних журналів.
РФХО стало засновником Менделєєвських з'їздів із загальної та прикладної хімії; три перші з'їзди пройшли в С.-Петербурзі в 1907, 1911 та 1922 рр. У 1919 р. видання ЖРФГО було призупинено та відновлено лише у 1924 р.
Систематикою хімічних елементів Д. І. Менделєєв став займатися на початку своєї наукової діяльності. У 1955-1956 роках він опублікував 2 роботи з дослідження ізоморфізму та питомих обсягів та встановив залежність між цими характеристиками та властивостями. Він також уважно вивчав роботи попередників, піддав їх критичному аналізу, систематизував та узагальнив. У своєму щоденнику він писав: «Наука полягає у пошуку загального. В елементах є спільне... Але визнають дуже багато індивідуальним... пов'язати ці індивідуальності спільною ідеєю - мета моєї природної системи».
Д.І.Менделєєв приступив до роботи зі створення системи елементів у зв'язку з педагогічною роботою та підготовкою ним знаменитого підручника "Основи хімії". Отже, початкова мета, що він ставив собі – навчально-педагогічна.
Працюючи над “Основами хімії”, вирішив порівняти галогени і лужні метали, і дійшов висновку, що такі різні за хімічними властивостями ці елементи близькі за значенням атомних мас, тому їх можна зблизити у системі елементів:
Ar (F) – 19 Ar (Cl) – 35,5 Ar (Br) – 80
Ar (Na) – 23 Ar (K) – 39 Ar (Rb) – 85,4
Це зіставлення лягло основою таблиці елементів, яку Д.И.Менделеев становив із 64 елементів.
Зіставлення різних груп елементів з їхньої атомним масам призвело до відкриття закону у формі складання «Досліду системи елементів», що чітко виявив періодичну залежність властивостей елементів від їх атомних мас.
1 березня 1869 року Д.І.Менделєєв розіслав хімікам ”Досвід системи елементів, заснований на їхній атомній вазі та хімічній подібності”.
6 березня 1869 року на засіданні Російського Хімічного товариства Меншуткин від імені Д.І.Менделєєва зробив повідомлення про співвідношення властивостей та атомних мас елементів. Основний зміст полягало в наступному:
1. Елементи, розташовані за величиною їх атомних мас, становлять виразну періодичність властивостей.
2. Подібні за хімічними властивостями елементи мають або близькі маси атомів (платина, іридій, осмій), або послідовно та одноманітно збільшуються (калій, рубідій, цезій).
3. Зіставлення елементів або їх груп за величиною атомних мас відповідає їх так званій валентності.
4. Поширені у природі елементи мають малу атомну масу, проте елементи з малими атомними масами характеризуються різко вираженими властивостями, тому є типичними.
5. Розмір атомної маси визначає характер елемента.
6. Потрібно чекати відкриття ще багатьох невідомих елементів, наприклад, подібних з алюмінієм і кремнієм, з атомними масами 65-75.
7. Величина атомної маси елемента може бути виправлена, якщо знати аналоги цього елемента.
8. Деякі аналоги відкриваються за величиною маси їхнього атома.
Основні висновки з цих положень полягають у тому, що фізичні та хімічні властивості елементів перебувають у періодичній залежності від їхньої атомної маси.
Протягом двох наступних років Менделєєв складає таблиці атомних обсягів елементів, які також періодично змінюються. Пізніше переконується, що найвища валентність елементів також періодична функція.
Ці відкриття дозволили від «Досвіду періодичної системи» перейти до «природної системи елементів».
У 1871р. Д. І. Менделєєв пише статтю «Періодична законність хімічних елементів» у якій описує напрямки розвитку вчення про періодичність:
1. Сутність закону періодичності.
2. Застосування закону до систематики елементів.
3. Застосування закону визначення атомних мас малодосліджених елементів.
4. Застосування закону визначення властивостей ще відкритих елементів.
5. Застосування закону до виправлення атомних мас елементів.
6. Застосування закону до доповнення відомостей про формули хімічних сполук.
Вперше дано чітке формулювання періодичного закону.
Все матеріальне, що нас оточує у природі, чи то космічні об'єкти, звичайні земні предмети чи живі організми, складається з речовин. Різновидів їх є багато. Ще в давнину люди помітили, що вони здатні не тільки змінювати свій фізичний стан, а й перетворюватися на інші речовини, наділені іншими властивостями в порівнянні з початковими. Але закони, згідно з якими відбуваються подібні перетворення матерії, людина зрозуміла не відразу. Щоб зробити це, необхідно було правильно виявити основу речовини і класифікувати існуючі в природі елементи. Подібне стало можливим лише в середині XIX століття з відкриттям періодичного закону. Історії створення Д.І. Менделєєвим передували довгі роки роботи, а формуванню цього знань сприяв багатовіковий досвід всього людства.
Коли було закладено основи хімії?
Умільці античних часів досить досягли успіху в литті та плавці різних металів, знаючи безліч секретів їх трансмутації. Вони передали свої знання та досвід нащадкам, які використовували їх аж до часів Середньовіччя. Вважалося, що неблагородні метали можна перетворити на цінні, що, власне, і було основним завданням хіміків аж до 16-го століття. По суті, у подібній ідеї були закладені ще філософсько-містичні уявлення давньогрецьких вчених про те, що вся матерія будується з якихось «первоелементів», здатних перевтілюватися один в інший. Незважаючи на видиму примітивність такого підходу, він зіграв свою роль історії відкриття Періодичного закону.
Панацея та біла тинктура
Займаючись пошуком першооснови, алхіміки свято вірили у існування двох фантастичних речовин. Одним з них був прославлений у легендах філософський камінь, який також називається життєвим еліксиром або панацеєю. Вважалося, що подібний засіб не тільки був безвідмовним способом перетворення на золото ртуті, свинцю, срібла та інших речовин, але також служив чудодійними універсальними ліками, що зцілюють будь-які людські недуги. Інший елемент, що називався білою тинктури, не ставився до розряду настільки ефективних, але наділявся здатністю перетворювати на срібло інші речовини.
Розповідаючи передісторію відкриття періодичного закону, неможливо не згадати про знання, накопичені алхіміками. Вони уособлювали зразок символічного мислення. Представники цієї напівмістичної науки створили якусь хімічну модель світу та процесів, що відбуваються у ньому на космічному рівні. Прагнучи зрозуміти суть усіх речей, вони докладно записували лабораторні прийоми, обладнання та відомості про хімічний посуд, з великою скрупульозністю і старанністю ставлячись до передачі свого досвіду колегам і нащадкам.
Потреба у класифікації
Значних за обсягом відомостей про різні хімічні елементи до XIX віцінакопичено було достатньо, що породило природну потребу та бажання вчених їх систематизувати. Але для проведення подібної класифікації були потрібні додаткові експериментальні дані, а також не містичні, а реальні знання про будову речовин та сутність основи устрою матерії, яких поки що не було. До того ж наявні відомості про значення атомних мас відомих на той час хімічних елементів, з урахуванням яких проводилася систематизація, не відрізнялися особливою точністю.
Але спроби класифікації в середовищі дослідників природи неодноразово робилися ще задовго до усвідомлення істинної суті речей, що становить нині основу сучасної науки. А в зазначеному напрямку працювало багато вчених. Розповідаючи коротко про причини відкриття періодичного закону Менделєєва, слід згадати приклади подібних об'єднань елементів.
Тріади
Вчені тих часів відчували, що властивості, що виявляються найрізноманітнішими речовинами, перебувають у безперечній залежності від величин їх атомних мас. Розуміючи це, хімік із Німеччини Йоганн Деберейнер запропонував свою систему класифікації елементів, що становлять основу матерії. Сталося це 1829 року. І подія це було досить серйозним поступом у науці для того періоду її розвитку, а також важливим етапом в історії відкриття періодичного закону. Деберейнер об'єднав відомі елементи у спільноти, надавши їм найменування «тріади». За існуючою системою у своїй маса крайніх елементів опинялася середньому від суми атомних мас того члена групи, який був між ними.
Спроби розширити межі тріад
Недоліків у згаданій системі Деберейнера було достатньо. Наприклад, у ланцюжку барію, стронцію, кальцію був відсутній подібний до них за будовою та властивостями магній. А у співтоваристві телуру, селену, сірки не вистачало кисню. Багато інших схожих речовин також не вдалося класифікувати відповідно до системи тріад.
Вказані ідеї намагалися розвивати багато інших хіміків. Зокрема німецький учений Леопольд Гмелін прагнув розсунути "тісні" рамки, розширивши групи елементів, що класифікуються, розподіливши їх у порядку еквівалентних ваг і електронегативності елементів. Його структури утворювали як тріади, а й зошити, пентади, але німецькому хіміку не вдалося вловити суть періодичного закону.
Спіраль де Шанкуртуа
Ще складнішу схему побудови елементів вигадав Олександр де Шанкуртуа. Він розташував їх на площині, згорнутій в циліндр, розподіливши по вертикалях з нахилом 45° у порядку зростання атомних мас. Як передбачалося, по лініях, паралельним осі даної об'ємної геометричної фігури, мали розташовуватися речовини з подібними властивостями.
Але насправді ідеальної класифікації не вийшло, тому що на одну вертикаль іноді потрапляли зовсім не споріднені елементи. Наприклад, поруч із лужними металами виявився зовсім інший хімічної поведінки марганець. І в одну "компанію" потрапили сірка, кисень і зовсім із ними не подібний елемент титан. Однак подібна схема теж зробила свій внесок, зайнявши своє місце в історії відкриття періодичного закону.
Інші спроби створення класифікацій
Слідом за описаними свою систему класифікації запропонував Джон Ньюлендс, помітивши, що подібність у властивостях елементів, розставлених відповідно до збільшення атомної маси, виявляє кожен восьмий член з ряду, що вийшов. Знайдену закономірність вченому спало на думку порівняти зі структурою розташування музичних октав. При цьому він привласнював кожному з елементів свій порядковий номер, маючи в своєму розпорядженні їх горизонтальні ряди. Але подібна схема знову не вийшла ідеальною і була скептично оцінена в наукових колах.
З 1964 до 1970 року. таблиці, що впорядковують хімічні елементи, створювали також Одлінг та Мейєр. Але такі спроби знову мали свої недоліки. Все це відбувалося вже напередодні відкриття Менделєєвим періодичного закону. А деякі праці з недосконалими спробами класифікації публікувалися навіть після того, як таблиця, яку ми користуємось і досі, була представлена світові.
Біографія Менделєєва
Народився геніальний російський учений у місті Тобольську 1834 року у сім'ї директора гімназії. У домі, крім нього, було ще шістнадцять братів та сестер. Не обділений увагою, як наймолодший із дітей, Дмитро Іванович із найменшого віку вражав усіх незвичайними здібностями. Батьки, незважаючи на труднощі, прагнули дати йому саме краща освіта. Так, Менделєєв закінчив спочатку гімназію в Тобольську, та був Педагогічний інститут у столиці, зберігши у своїй у душі глибокий інтерес до наук. І не тільки до хімії, а й до фізики, метеорології, геології, технології, приладобудування, повітроплавання та інших.
Незабаром Менделєєв захистив дисертацію та став доцентом Петербурзького університету, де читав лекції з органічної хімії. В 1865 він представив колегам свою докторську на тему «Про з'єднання спирту з водою». Роком відкриття періодичного закону став 1969 р. Але цьому досягненню передувало 14 років напруженої роботи.
Про велике відкриття
Враховуючи помилки, неточності, а також позитивний досвід колег, Дмитро Іванович зумів систематизувати хімічні елементи найзручнішим способом. Він також помітив періодичну залежність властивостей сполук і простих речовин, їх форми від значення атомних мас, про що йдеться у формулюванні періодичного закону, даного Менделєєвим.
Але подібні прогресивні ідеї, на жаль, далеко не відразу знайшли відгук у серцях навіть російських учених, які прийняли цю інновацію дуже насторожено. А серед діячів зарубіжної науки, особливо в Англії та Німеччині, закон Менделєєва і зовсім знайшов найзапекліших супротивників. Але незабаром становище змінилося. Що ж спричинило? Геніальна сміливість великого російського вченого згодом з'явилася світові в доказах його блискучої здатності наукового передбачення.
Нові елементи у хімії
Відкриття періодичного закону та структура періодичної таблиці, створеної ним, дозволили не лише здійснити систематизацію речовин, а й зробити низку передбачень про наявність у природі багатьох невідомих на той час елементів. Саме тому Менделєєву вдалося втілити практично те, що до нього не вдавалося іншим ученим.
Минуло лише п'ять років, і здогади почали підтверджуватись. Француз Лекок де Буабодран відкрив новий метал, котрий назвав галій. Його властивості виявилися дуже подібними до передбаченого Менделєєвим теоретично екаалюмінієм. Дізнавшись про це, представники вченого світу тих часів були приголомшені. Але на цьому дивовижні фактизовсім не скінчилися. Далі шведом Нільсоном було виявлено скандій, гіпотетичним аналогом якого виявився екабор. А близнюком екасиліція став відкритий Вінклером Німеччини. З тих пір закон Менделєєва почав затверджуватись і набувати нових прихильників.
Нові факти геніального передбачення
Творець настільки захопився красою своєї ідеї, що взяв він сміливість зробити деякі припущення, правомірність яких пізніше найблискучішим чином підтвердилася практичними науковими відкриттями. Наприклад, деякі речовини Менделєєв розташував у своїй таблиці зовсім не відповідно до зростання атомних мас. Він передбачав, що періодичність у глибшому сенсі спостерігається все-таки не лише у зв'язку зі зростанням атомної ваги елементів, а ще й з іншої причини. Великий учений здогадався, що маса елемента залежить кількості в його будові якихось більш елементарних частинок.
Таким чином, періодичний закон певним чином наштовхнув представників науки на думку про складові атома. А вчені незабаром 20-го століття - століття грандіозних відкриттів - багаторазово переконалися, що властивості елементів залежать від величини зарядів атомних ядер і будови його електронної оболонки.
Періодичний закон та сучасність
Таблиця Менделєєва, залишаючись незмінною у своїй основі, згодом багаторазово доповнювалася та перероблялася. У ній утворилася так звана нульова група елементів, що включає інертні гази. Успішно вирішено також проблему розміщення рідкісноземельних елементів. Але попри доповнення, значення відкриття періодичного закону Менделєєва у початковому варіанті переоцінити досить складно.
Пізніше, явища радіоактивності, були до кінця зрозумілі причини успіху подібної систематизації, а також періодичності властивостей елементів різних речовин. Незабаром у зазначеній таблиці знайшли своє місце також ізотопи радіоактивних елементів. Основою класифікації численних членів осередків став атомний номер. А в середині XX століття остаточно була обґрунтована послідовність розташування елементів у таблиці, яка залежить від заповнення орбіталей атомів електронами, що пересуваються з величезною швидкістю навколо ядра.
Менделєєв Дмитро Іванович (1834-1907) – великий російський учений, один із основоположників сучасної хімії. Автор природної класифікації хімічних елементів - Періодичної системи, що стала виразом Періодичного закону. Написав підручник "Основи хімії", в якому вперше всю неорганічну хімію виклав на основі Періодичного закону. Він автор хімічної теорії розчинів. У своїх працях багато уваги приділяв розвитку вітчизняної промисловості та хімізації сільського господарства.
Д. І. Менделєєв доводив необхідність створення хімічних виробництв: соди, сірчаної кислоти, мінеральних добрив. Обґрунтовував ідеї підземної газифікації вугілля та застосування кисню в металургійній промисловості. Запропонував спосіб безперервної переробки нафти, а також оригінальну теорію її походження.
В основу своєї роботи з класифікації хімічних елементів Д. І. Менделєєв поклав дві їх основні та постійні ознаки: величину атомної маси та властивості. Він виписав на картки всі відомі відомості про відкриті та вивчені на той час хімічні елементи та їх сполуки. Зіставляючи ці відомості, вчений склав природні групи подібних за властивостями елементів, порівняння яких між собою показало, що навіть елементи несхожих груп мають ознаки, що їх об'єднують. Наприклад, близькі за значеннями атомні маси фтору та натрію, хлору та калію (інертні гази ще не були відомі), отже, лужні метали та галогени можна поставити поруч, вибудовуючи хімічні елементи в порядку зростання атомних мас. Так Д. І. Менделєєв об'єднав природні групи хімічних елементів у єдину систему. При цьому він виявив, що властивості елементів змінюються в межах певних їх сукупностей лінійно (монотонно зростають або зменшуються), а потім періодично повторюються, тобто через певне число елементів зустрічаються подібні. Вчений виділив періоди, у яких властивості хімічних елементів та утворених ними речовин закономірно змінюються. Розглянемо ці зміни, використовуючи сучасні терміни.
1. Металеві властивості простих речовин, найбільш яскраво виражені у лужних металів, слабшають і змінюються неметалевими, найбільш яскраво виражені у галогенів.
2. Значення ступеня окиснення атомів елементів у вищих оксидах зростає від +1 до +7 (+8 лише для Os та Ru).
3. Значення ступеня окислення атомів елементів у гідридах (сполуках металів з воднем) та летких водневих сполуках зростає спочатку від +1 до +3 і потім від -4 до -1. Наприклад:
4. Основні оксиди, утворені хімічними елементами початку періоду, змінюють амфотерний оксид і далі - кислотні оксиди, властивості яких посилюються:
5. Гідроксиди-основи через амфотерний гідроксид змінюються дедалі сильнішими гідроксидами-кислотами. Наприклад:
На підставі цих спостережень Д. І. Менделєєв сформулював Періодичний закон, який відповідно до прийнятої в даний час термінології звучить так:
Для ілюстрації цього закону ми використовували розглянуті періодичності (дискретності, уривчастості через певні проміжки) лише з горизонталі. Однак Періодичний закон і Періодична система набагато багатші на періодичні закономірності: крім розглянутої горизонтальної (за періодами) періодичності, є також періодичність вертикальна (за групами) і діагональна.
Вам вже добре знайома вертикальна періодичність: у групах (головних підгрупах) зі зростанням порядкових номерів елементів посилюються металеві властивості простих речовин, що утворюються ними, і слабшають неметалічні властивості; посилюється основний характер оксидів та гідроксидів; зменшується міцність летких водневих сполук та відповідно посилюються їх кислотні властивості.
Під діагональною періодичністю розуміють повторюваність подібності хімічних властивостей простих речовин та сполук елементів, розташованих по діагоналі один від одного в періодичній системі.
Подібність до властивостей між простими речовинами та сполуками, утвореними хімічними елементами, розташованими по діагоналі, пояснюється тим, що наростання неметалічних властивостей у періодах зліва направо приблизно врівноважується ефектом збільшення металевих властивостей у групах зверху донизу.
Наприклад, метал літій Li схожий на магній Mg у всьому, що відрізняє його від натрію Na. Аналогічно бір більше нагадує кремній Si, ніж алюміній Аl.
До загальних хімічних властивостей у літію Li і магнію Mg слід віднести їх здатність легко спалахувати, нестійкість їх нітратів і карбонатів, малу розчинність у воді фторидів, фосфатів і силікатів.
Діагональна схожість берилію Be і алюмінію Аl виявляється у тому, що обидва метали однаково реагують з кислотами та лугами, а їх оксиди та гідроксиди амфотерни.
Бор і кремній утворюють схожі прості речовини, які інертні і тугоплавки, а оксиди і гідроксиди мають кислотні властивості. Бор, подібно до вуглецю і кремнію, утворює леткі водневі сполуки, за способами отримання і властивостями аналогічні кремневодням (силанам): 2 Н 6 , 4 Н 10 і т. д.
Найкраще діагональну періодичність властивостей неметалів характеризує добре відома вам діагональ В – Si – As – Ті – At, яка умовно ділить елементи на метали та неметали, або діагональ С – Р – Se – I.
Дві діагоналі: А1 - Ge - Sb і Zn - In - Pb - включають елементи, оксиди і гідроксиди яких мають амфотерні властивості.
Якщо об'єднати горизонтальну, вертикальну та діагональну періодичності, то можна отримати «зоряну періодичність», наприклад:
Саме облік всіх видів періодичності дозволив Д. І. Менделєєву не лише передбачити, описати властивості речовин, утворених ще не відкритими хімічними елементами, а й вказати шляхи їх відкриття, природні джерела (руди та сполуки), з яких могли бути отримані відповідні прості речовини.
Завантаження...
