Хлорид амонію плюс нітрат срібла. Якісний аналіз катіонів – документ

>> Хімія: Солі амонію

Як було сказано, катіон амонію NH4+ грає роль катіону металу і він утворює з кислотними залишками солі: NH4NO3 - нітрат амонію, або аміачна селітра, (NН4)2SO4 - сульфат амонію і т.д.

Всі солі амонію – тверді кристалічні речовини, добре розчинні у воді. По ряду властивостей вони схожі на солі лужних металів, і насамперед на солі калію, так як радіуси іонів К+ і NН+ приблизно рівні.

Солі амонію одержують взаємодією аміаку або його водного розчину з кислотами.

Вони мають усі властивості солей, зумовлені наявністю кислотних залишків. Наприклад, хлорид або сульфат амонію реагує відповідно до нітрату срібла або хлориду барію, утворюючи при цьому характерні опади. Карбонат амонію взаємодіє з кислотами, тому що в результаті реакції утворюється вуглекислий газ.

Крім того, іон амонію обумовлює іншу, загальну для всіх солей амонію, властивість: його солі реагують із лугами при нагріванні з виділенням аміаку.

Ця реакція є якісною реакцією на солі амонію, так як аміак, що утворюється, легко виявляється (як саме?).

Третя група властивостей солей амонію - це їхня здатність розкладатися при нагріванні з виділенням газоподібного аміаку, наприклад:

NH4Сl = NH3 + НСl

У цій реакції утворюється також газоподібний хлороводень, який випаровується разом з аміаком, а при охолодженні знову з'єднується з ним, утворюючи сіль, тобто при нагріванні в пробірці сухий хлорид амонію як би виганяється, але на верхніх холодних стінках пробірки знову з'являються білі кристали NН4Сl (рис. 32).

Основні області застосування солей амонію були показані раніше, на малюнку 31. Тут звернемо вашу увагу на те, що майже всі солі амонію використовують як азотні добрива. Як ви знаєте, рослини здатні засвоювати азот тільки у зв'язаному вигляді, тобто у вигляді іонів NH4 або N03. Чудовий російський агрохімік Д. Н. Прянишников з'ясував, що якщо рослина має вибір, то вона віддає перевагу катіону амонію нітрат-аніону, тому використання солей амонію як азотні добрива особливо ефективне. Дуже цінним азотним добривом є нітрат амонію NH4NO3.

Відзначимо інші сфери застосування деяких солей амонію.

Хлорид амонію NН4Сl використовують при паянні, так як він очищає поверхню металу від оксидної плівки і до неї добре пристає припій.

Гідрокарбонат амонію NН4NС03 і карбонат амонію (NH4)2С03 застосовують у кондитерській справі, так як вони легко розкладаються при нагріванні та утворюють гази, що розпушують тісто і роблять його пишним, наприклад:

NH4НС03 = NH3 + Н20 + CO2

Нітрат амонію NН4NO3 у суміші з порошками алюмінію та вугілля використовують як вибухову речовину - амонал, який широко застосовується при розробці гірських порід.

1. Солі амонію.

2. Властивості солей амонію, зумовлені іоном амонію, кислотних залишків. Розкладання солей амонію.

3. Якісна реакція на іон амонію.

4. Хлорид, нітрат, карбонат амонію та його застосування.

Напишіть рівняння реакцій (у молекулярній та іонній формах) між наступними парами речовин: а) сульфат амонію та хлорид барію; б) хлорид амонію та нітрат срібла.

Напишіть рівняння реакцій, що характеризують властивості карбонату амонію: взаємодію з кислотою, лугом, сіллю та реакцію розкладання. Перші три рівняння запишіть також у іонній формі.

З багатоосновними кислотами аміак утворює як середні, а й кислі солі. Напишіть формули кислих солей, які може дати при взаємодії з фосфорною кислотою. Назвіть їх та напишіть рівняння дисоціації цих солей.

Складіть молекулярні та, де це можливо, іонні рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні переходи:

N2 -> NH3 -> (NH4)2 HPO4 -> NH4Cl -> NH4NO3

Визначте кількість речовини, об'єм і масу аміаку, необхідного для отримання 250 кг сульфату амонію, що використовується як добрива.

Зміст уроку конспект урокуопорний каркас презентація уроку акселеративні методи інтерактивні технології Практика завдання та вправи самоперевірка практикуми, тренінги, кейси, квести домашні завдання дискусійні питання риторичні питання від учнів Ілюстрації аудіо-, відеокліпи та мультимедіафотографії, картинки графіки, таблиці, схеми гумор, анекдоти, приколи, комікси притчі, приказки, кросворди, цитати Доповнення рефератистатті фішки для допитливих шпаргалки підручники основні та додаткові словник термінів інші Вдосконалення підручників та уроківвиправлення помилок у підручникуоновлення фрагмента у підручнику елементи новаторства на уроці заміна застарілих знань новими Тільки для вчителів ідеальні урокикалендарний план на рік методичні рекомендаціїпрограми обговорення Інтегровані уроки

Лабораторна робота 1-2

Якісний аналіз катіонів

Na +

Реакція фарбування полум'я

Чистий розжарений дріт опустіть у розчин хлориду натрію або наберіть на нього трохи твердої солі. Внесіть дріт разом з крапельками або частинками натрієвої солі в безбарвне полум'я пальника. полум'я забарвиться у жовтий колір.

K+

Реакція фарбування полум'я

Летючі сполуки калію забарвлюють безбарвне полум'я Фіолетовий колір. Фіолетове забарвлення полум'я у присутності солей натрію стає непомітним, оскільки сполуки натрію фарбують полум'я пальника жовтий колір.

Реакції з гексанітрокобальтатом (ΙΙΙ) натрію

Помістіть в пробірку 1-2 краплі розчину будь-якої солі калію, додайте до нього 3-5 крапель розчину гексанітрокобальтату (ΙΙΙ) натрію, додайте кілька крапель 6 М оцтової кислоти і потріть скляною паличкою об стінки пробірки. При цьому випаде жовтий кристалічний осадгексанітрокобальтату (ΙΙΙ) дикалію-натрію
:

або в іонній формі:

Реакцію слід проводити у присутності розведеної оцтової кислоти.

Реакція з гідротартратом натрію

Помістіть в пробірку 2-3 краплі розчину будь-якої солі калію, додайте 0,5 мл розчину гідротартрату натрію і потріть скляною паличкою об стінки пробірки. Через деякий час випаде білий кристалічний осад:

або в іонній формі:

Умови проведення реакції.

NH 4+

Реакція з реактивом Несслера

Додати до краплі розведеного розчину солі амонію 1-2 краплі розчину реактиву. В присутності
- іонів утворюється характерний червоно-бурий осад; за наявності слідів розчин забарвлюється в жовтий колір:

або в іонній формі:

Інші катіони аналітичної групи не заважають виявленню іонів амонію реактивом Несслера.

Реакція із лугами

Помістіть кілька крапель розчину солі амонію в пробірку.
і додайте 5 крапель водного розчину будь-якої з сильних основ -
- і підігрійте вміст пробірки в полум'ї газового пальника. Внаслідок розкладання солі амонію виділиться аміак:

або в іонній формі:

Аміак, що виділяється, може бути виявлений різними способами:

за запахом;

посинення універсального індикаторного паперу, змоченого дистильованою водою і внесеного в пари над розчином;

за утворенням диму хлориду амонію при піднесенні до отвору пробірки скляної палички, змоченою краплею концентрованої хлороводневої (соляної) кислоти.

Кип'ятіння з їдкими лугами чи карбонатами натрію чи калію

При дії їдких лугів або карбонатів натрію або калію, а також при тривалому нагріванні солі амонієві в розчинах розкладаються з виділенням газоподібного аміаку.

Mg++

Дія сильних основ.

При додаванні сильних основ до розчинів солей магнію випадає білий осад
. При додаванні слабкої основи (гідроксиду амонію) осадження неповне, а при солі амонію осад не випадає зовсім. Тому солі амонію потрібно заздалегідь видалити з розчину.

Помістіть у пробірку кілька крапель розчину MgCl 2 , додайте кілька крапель водного розчину якогось із сильних основ - . Випаде осад Mg(ВІН) 2 . В іншу пробірку до розчину MgCl 2 замість
прилийте розчин гідроксиду амонію. Позначте, у якій із пробірок утворюється більше осаду.

Реакція з моногідрофосфатом натрію

Мікрокристаллоскопічна реакція.

Д ля мікрокристалоскопічного виявлення
- іонів у вигляді
помістіть краплю розчину
на предметне скло . Потім до нього додайте з капілярної піпетки спочатку краплю розчину
потім краплю концентрованого водного розчину аміаку. Нарешті, внесіть у розчин кристалик
(Гідрофосфат натрію). Предметне скло рекомендується нагріти. У безпосередній близькості від кристала фосфату натрію з'являються дендритні кристали, більш далекому відстані – правильно освічені кристали як шестилучевых зірок. - фосфат магній-амонію

або в іонній формі

Розгляньте кристали під мікроскопом.

Ca ++

Реакція з оксалатом амонію.

Помістіть у пробірку 1-2 краплі розчину будь-якої солі кальцію, наприклад
, і додайте 1-2 краплі оцтової кислоти, щоб реакція середовища була кислою (у разі індикатора метилового червоного колір має стати оранжевим). Прилийте кілька крапель розчину оксалату амонію
При цьому з концентрованого розчину відразу, а з розбавленого поступово випадає білий дрібнокристалічний осад
. В присутності
оксалат кальцію осаджується кількісно:

або в іонній формі:

Мікрокристаллоскопічна реакція із сірчаною кислотою .

П помістіть краплю розчину хлориду кальцію на предметне скло, потім додайте краплю розведеної
і злегка упарте суміш. При цьому утворюються красиві характерні пучки голок – кристали гіпсу
, легко розрізняються під мікроскопом.

Реакція фарбування полум'я

Іони кальцію фарбують безбарвне полум'я у цегляно-червоний колір.

Ba++

Реакція з хроматом (або біхроматом) калію .

Помістіть в пробірку 1-2 краплі розчину будь-якої солі барію, наприклад
, і додайте кілька крапель розчину
або . Нагрійте пробірку на полум'ї пальника. При цьому випадає жовтий кристалічний осад:

або в іонній формі:

або в іонній формі:

2


Краплинна реакція з родизонатом натрію.

На фільтрувальний папір помістіть краплю аналізованого нейтрального розчину і потім краплю водного розчину родизонату натрію. Утворюється червоно-бурий осад родизонату барію:

+
+

Родизонат барію на холоді в соляній кислоті перетворюється на яскраво-червоний гідрородизонат барію:

Реакція фарбування полум'я.

Безбарвне полум'я забарвлюється іонами барію в жовто-зелений колір.

Реакція із сірчаною кислотою або сульфатом амонію.

Помістіть у пробірку кілька крапель розчинної у воді солі барію, наприклад,

хлориду барію, додайте 1 мл розведеної сірчаної кислоти або розчину амонію сульфату. При цьому випадає білий кристалічний осадсульфату барію
.

Al +++

Реакція з гідроксидом амонію.

Помістіть у пробірку 1 мл розчину солі алюмінію, наприклад,
, додайте до нього кілька крапель розчину гідроксиду амонію та нагрійте. При цьому випадає білий желеобразнийосадгідроксидуалюмінію:

або в іонній формі:

Осад гідроксиду алюмінію разом з розчином перенесіть у центрифужну пробірку та відцентрифугуйте. Прозорий розчин злийте, а осад розділіть на дві частини.

Проведіть такі перевірочні реакції:



Отже, - типове амфотерне з'єднання.

Реакція з алізарином (1,2-діоксіантрахіноном)

Пробіркова реакція. Помістіть в пробірку 2 краплі розчину будь-якої солі алюмінію і прилийте 5 крапель.
. При цьому утворюється осад. До отриманого осаду додайте кілька крапель свіжоприготовленого розчину алізарину та прокип'ятіть. Алізарін утворює з гідроокисом алюмінію з'єднання інтенсивно червоного кольору, зване алюмінієвим лаком. Алюмінієвий лак не розчиняється у розведеній оцтовій кислоті. Тому після охолодження вмісту пробірки додають трохи оцтової кислоти до слабкокислої реакції (рН~4-5). У присутності іонів алюмінію червоний осад не зникає.

Умови проведення реакції.

При проведенні пробіркової реакції значення pH на початку осадження повинне перевищувати 7, відповідаючи слабоаміачному розчину, а після осадження pH може бути менше 7, відповідаючи розведеному оцтовокислому розчину (pH = 4-5).

Реакцію проводять при кип'ятінні.

Присутність опадів інших гідроокисів, хоча б у невеликих кількостях, небажана, а у великих кількостях неприпустима.

Cr +++

Окислення С r +3 хрому в Cr +6

Помістіть у пробірку 2-3 краплі розчину сульфату або нітрату хрому (III), додайте до нього 5 крапель пероксиду водню
, 3-5 крапель гідроксиду калію КОН. Нагрійте суміш до кипіння.

При цьому відбувається окислення -іонів до
-іонів та забарвлення з синьо-зеленоїпереходить у жовтий.

З отриманим розчином проробіть наступні перевірочні реакції, що підтверджують утворення іонів.

Fe +++

Реакція з

Помістіть у пробірку або на предметне скло 1-2 краплі розчину
, підкисліть розчин 1-2 краплями хлороводневої кислоти, додайте 2-3 краплі жовтої кров'яної солі - розчину гексаціаноферату (II) калію
При цьому випадає темно-синій осад берлінської лазурі:

Реакція з роданідом амонію.

Помістіть у пробірку 1 мл розчину, розбавте його п'ятьма краплями дистильованої води та додайте 3-5 крапель розчину роданіду амонію.
. При цьому з'являється криваво-червоне фарбування:

або в іонній формі:

Реакція з гідроксидом натрію, калію або амонію.

При дії розчинів
і на іони утворюється буро-червоний осад Fe(ОН)з, розчинний у кислотах:

Fe++

Реакція з

Помістіть у пробірку або на предметне скло 1-2 краплі розчину FeSO 4 , додайте 2-3 краплі червоної кров'яної солі - розчину гексаціаноферату (III) калію При цьому спостерігається освіта турнбулеві сині:

Zn++

Реакція з гідроксидом натрію, калію та амонію.

При дії гідроксиду натрію або калію на хлорид цинку утворюється білий осад Zn(OH) 2 , Розчинний у надлишку та .

Отримайте осад гідроксиду цинку у пробірці, відокремте його від розчину за допомогою центрифуги. Осад розділіть на дві частини. Розчиніть одну частину осаду у розчині кислоти, іншу – у розчині основи. Напишіть рівняння реакцій, що підтверджують амфотерність гідроксиду цинку.

Реакції Mn++-іонів

Реакція з гідроксидом натрію та перекисом водню.

Для іонів марганцю характерні реакції окиснення – відновлення.

Однією з характерних реакцій окиснення
у лужному середовищі є взаємодія його. При дії перекису водню в лужному середовищі безбарвні іони марганцю (II) окислюються в нерозчинні сполуки марганцю (IV)
або
, пофарбовані в коричневий колір:

або в іонній формі

Проведіть окислення -іонів до. Для цього помістіть у пробірку 1-3 краплі розчину будь-якої солі марганцю і прилийте кілька крапель розчину NaOH. Утворюється білий осад гідроксиду марганцю, що повільно буріє внаслідок окислення на повітрі:

Прилийте до отриманого осаду кілька крапель. Осад моментально стає буро-чорним внаслідок швидкого окислення іонів марганцю (II) у .

Умови проведення реакції.

Окислення -іонів до
- -іонів кислому середовищі.

З'єднання марганцю (II) окислюються в кислому середовищі сильними окислювачами марганцеву кислоту. Однією з найважливіших реакцій окиснення в азотнокислому або сірчанокислому середовищі є взаємодія -іонів
або
. При цьому безбарвні сполуки двовалентного марганцю () окислюються до сполук марганцю зі ступенем окиснення +7 (
), пофарбованих у фіолетово-червоний колір:

або в іонній формі:

У присутності відновників, у тому числі
, відбувається відновлення окислювачів та . Тому не можна підкисляти розчини хлористоводневою кислотою.

Проведіть окислення -іонів до -іонів. Для цього помістіть в пробірку 1-2 краплі розчину будь-якої солі марганцю (нітрату або сульфату, але не хлориду !), прилийте 5 крапель розведеної (1:1) азотної кислоти, додайте невелику кількість окислювача (двоокису свинцю) і нагрівайте суміш до кипіння. Прилийте в пробірку 1-2 мл дистильованої води, не перемішуючи вміст пробірки, і дайте суміші трохи постояти. З'являється малиново-червоне забарвлення, що викликається марганцевою кислотою, що утворилася. Так як може містити сполуки марганцю у вигляді домішки, рекомендується ставити холостий досвід, дотримуючись тих самих умов, але без додавання в пробірку випробуваного розчину. За відсутності домішок фарбування не утворюється.

Описана реакція окислення марганцову кислоту є дуже чутливою реакцією.

Умови проведення реакції

Якісний аналіз аніонів

Cl -

Реакція з нітратом срібла

K 1-2 мл розчину хлориду натрію або калію додайте кілька крапель азотної кислоти та розчину
. У присутності Cl - -іонів випадає білий сирний осад AgCl:

На світлі осад темніє. Щоб переконатися, що отриманий осад дійсно містить AgCl, так як схожі опади дають і інші іони, осад промийте дистильованою водою, відцентрифугуйте. Воду злийте. До отриманого осаду додайте розчин аміаку. При цьому AgCl розчиняється, утворюючи комплексний катіон
.

До розчину комплексного з'єднання прилийте розчин розведеної
. Комплексний іон руйнується і знову випадає осад AgCl. Поява осаду є доказом присутності в аналізованій речовині Cl - іонів. Описані реакції протікають відповідно до таких рівнянь:



Реакція окиснення
-іонів до вільного хлору

Помістіть в пробірку 5 крапель розчину, що містить -іони, додайте 0,5 мл

концентрованого розчину
, 5 крапель концентрованої та нагрійте (під тягою!). При цьому спостерігається часткове або повне знебарвлення розчину та виділення газоподібного хлору, який відкривають за допомогою йодкрохмального паперу (синє фарбування).

Реакція протікає відповідно до рівняння:

Для виявлення виділяється С1 2 піднесіть до отвору пробірки вологу

іодкрохмальний папір. В присутності хлору утворюється синє фарбування внаслідок виділення елементарного йоду:

Окислюючу дію на надають манганіти, манганати, перманганати, двоокису марганцю і свинцю, хромовий ангідрид, хлорноватиста, хлорнувата і азотна кислоти і т.п.

Умови реакцій.



або в іонній формі:



Br -

Реакція з нітратом срібла

До 1-2 мл розчину броміду натрію або калію додайте кілька крапель азотної кислоти та розчину. В присутності
-іонів випадає жовтий сирний осад AgBr. Перевірте його розчинність у розчині тіосульфату натрію
, у розчині аміаку та у розчині карбонату амонію
.

Реакція окиснення -іонів хлорною водою до вільного брому

Помістіть у пробірку 5 крапель розчину KBr, 1-2 краплі розведеної,

0,5 мл бензолу та 2-3 краплі хлорної води. Струсіть пробірку. У присутності іонів бензол забарвлюється в жовто-бурий колір.

Реакція застосовна для виявлення -іонів у присутності - і
-іонів.

Умови проведення реакції.

J -

Реакція із нітратом срібла.

Іони (на відміну від -іонів) з іонами срібла утворюють жовтий сирний осад, розчинний тільки в розчинах ціаніду калію і .

До 1-2 мл розчину йодиду натрію або калію додайте кілька крапель азотної кислоти та розчину. Перевірте розчинність отриманого осаду в розчині.

Реакція окиснення - іонів хлорною водою до вільного йоду

Реакцію проводять аналогічно реакції окиснення бромідів хлорною водою. Помістіть у пробірку 5 крапель розчину йодиду калію KJ, 1-2 краплі розведеної сірчаної кислоти, 0,5 мл

бензолу та 1-2 краплі хлорної води. Струсіть вміст пробірки. У присутності -іонів шар бензолу забарвлюється в червоно-фіолетовий колір:

При надлишку Cl 2 вільний йод не виділяється і шар бензолу не фарбується:

Як окислювачі можна також користуватися всіма окислювачами, що застосовуються для окислення HCl і HBr.

Умови проведення реакції.

Реакція окиснення -іонів перманганатом калію

Помістіть у пробірку 3-5 крапель випробуваного розчину, що містить -іони, підкисліть розчин декількома краплями розведеної і додайте до нього 1-2 краплі розчину.

У присутності -іонів спостерігається знебарвлення розчину на холоді та виділення йоду. Помірне нагрівання сприяє протіканню реакції:

Умови проведення реакції.

Як тільки з'являється червоне фарбування, додавання розчину припиняють його

надлишок відновлюють 1-2 краплями перекису водню. Надлишок перекису водню розкладають кип'ятінням розчину.

Іодат може бути легко виявлений при додаванні до отриманого розчину йодиду калію. При цьому відбувається виділення йоду у більшій кількості, ніж при окисненні безпосередньо перманганатом:

N0 3 -

Реакція відновлення нітратів до аміаку цинком чи алюмінієм

Помістіть в пробірку 5 крапель розчину нітрату калію або натрію, прилийте до нього 0,5 мл розчину NaOH або КОН і додайте 25-50 мг цинкового пилу або алюмінієвого порошку. Для прискорення реакції суміш підігрійте на газовому пальнику.

Цинковий пил (або алюмінієвий порошок) у лужних розчинах відновлює нітрати до аміаку:

Аміак, що виділяється при цьому, виявляють, як описано раніше.

Взаємодія з дифеніламіном

Помістіть на предметне скло 3 краплі розчину дифеніламіну
у сірчаній кислоті та 2 краплі розчину нітрату натрію. В присутності
-іонів з'являється темно-синє фарбування, що викликається продуктами окиснення дифеніламіну азотною кислотою

SO 3 -

Реакція відновлення сірчистої кислоти

Помістіть у пробірку 3-5 крапель розчину солі сірчистої кислоти (наприклад,
), 3-5 крапель свіжоприготовленого хлористоводневого концентрованого розчину
та вміст пробірки нагрійте. При цьому

Помістіть на листок фільтрувального паперу 1 краплю розчину
та 1 краплю розчину родизонату натрію або родизонової кислоти. При цьому утворюється червона пляма родизонату барію. Червону пляму змочіть 1-2 краплями розчину сульфату натрію. У присутності сульфатів забарвлення родизонату барію відразу зникає. Іони барію з родизонатом натрію або родизоновою кислотою дають червоно-бурий осад, що не розкладається розведеною НС1. Родизонат барію миттєво знебарвлюється сульфатами та сірчаною кислотою внаслідок утворення нерозчинного сульфату барію. Реакція, що розглядається, є специфічною і застосовується тільки для виявлення сульфатів.

3 -

Р еакція утворення двоокису вуглецю (вуглекислого газу)

У пробірку помістіть 1 мл розчину карбонату натрію Nа 2 СО 3 прилийте до нього 2 М розчин НС1 і швидко закрийте пробірку пробкою, в яку вставлена ​​відвідна трубка. Інший кінець цієї трубки опустіть у пробірку із вапняною водою (мал.).

Двоокис вуглецю, проходячи через розчин Са(ОН) 2 , утворює білий осад або каламут СаСО 3 .

Напишіть рівняння реакції у молекулярній та іонній формах.

РО 4 ---

Реакція з молібдатом амонію

У пробірку налийте 1 мл розчину фосфату натрію
або калію, додайте кілька крапель 6М HNO 3 і трохи твердої солі – молібдату амонію (NH 4) 2 MoO 4 . Вміст пробірки нагрійте. Утворюється жовтий осад фосфоромолібдату амонію.

PO 4 3- + 3NH 4 + + 12 MoO 4 2- + 24 H + = (NH 4 ) 3 PO 4 ∙12 MoO 3 ∙2H 2 O↓ + 10 H 2 O

Осад легко розчиняється у водному розчині аміаку.

Контрольне завдання.

Дана сіль. Визначити, який катіон та аніон входять до її складу.

Аналіз солі

1. Попередні випробування

а) Фарбування полум'я.

Na + - жовтий

Ca 2+ - цегляно-червоний

K+ - фіолетовий

Ba 2+ – жовто-зелений

Cu 2+ – зелений.

в) Перевірка рН водяних розчинів.

Якщо рН > 7, то до складу солі входить катіон сильної основи (лужного або лужноземельного металу)

Якщо рН = 7, отже, це сіль, утворена сильною основою та сильною кислотою.

г) Дія розведеної сірчаної кислоти – тільки карбонат-іони СО 3 2 – розкладаються розведеними кислотами із CO 2 .

д) Дія концентрованої сірчаної кислоти - Розкладає Cl - , Br - , J - , NO 3 - , MnO 4 - з виділенням Cl 2, HCl, HBr, Br 2 , J 2 , NO 2 , O 2 і т.д.

е) Виявлення деяких катіонів.

NH 4 +

До краплі проби долити розчин реактиву Несслер. Поява червоно-коричневого осаду доводить наявність іону амонію на солі.

До проби налити розчин гідроксиду натрію, нагріти. За наявності солі іону амонію з'являється запах аміаку, але в паличці, змоченої розчином концентрованої соляної кислоти – білий наліт хлориду амонію.

Fe 3+

До проби долити розчин K 4 . Утворюється осад берлінської блакиті.

До проби долити кілька крапель КСNS. З'являється червоне фарбування.

Fe 2+ До проби долити розчин K3. Наголошується на появі турнбулевої сині.

2. Хід аналізу .

1. Спочатку в пробі визначають катіони.

2. На другому етапі аналізу у пробі визначають аніони. Перед цим проводять попередні випробування на вміст іонів Cl-, SO4-2. Для цього до окремих порцій проби доливають розчини AgNO3 і Ba(NO3)2. Випадання сирного осаду Ag Cl і кристалічного Ba SO 4 свідчать про наявність вказаних іонів у пробі.

Документ

Контрольна робота №1 Якісний аналіз. Гетерогенні рівноваги ЗРАЗОК РІШЕННЯ Якісний аналізГрупові та якісніреакції на катіонита аніони, необхідні...

Аналіз гормонів, антигенів, антитіл та вітамінів (2)

Аналіз

Тенге 590 тенге 179. Еозинофільний катіоннийбілок 5 р.д. - ... р.д.-1500 тенге 52.Вірус гепатиту В ( якісний аналіз) /Real-time/ (чутливість 5 МО... 3-5 р.д.-5000 тенге 54.Вірус гепатиту D ( якісний аналіз) /Real-time/ кров з ЕДТА 1-2 ...

Робоча програма дисципліни «аналітична хімія» Професія «Лаборант-еколог»

Робоча програма

На фарбування комплексів. 1год ТЕМА: Якісний аналіз катіоніві аніонів 1. Взаємодія іонів барію... (1). Тема 6 Якісний аналіз катіонівта аніонів. Сірководнева класифікація катіонів. Перша аналітична група катіонів (катіонівгрупи натрію...

Як було сказано, катіон амонію NH 4 грає роль катіону металу і утворює з кислотними залишками солі: NH 4 NO 3 - нітрат амонію, або аміачна селітра, (NH 4) 2 SO 4 - сульфат амонію і т.д.

Всі солі амонію – тверді кристалічні речовини, добре розчинні у воді. По ряду властивостей вони схожі на солі лужних металів, і насамперед на солі калію, так як радіуси іонів К + і NH + 4 приблизно рівні.

Солі амонію одержують взаємодією аміаку або його водного розчину з кислотами.

Вони мають усі властивості солей, зумовлені наявністю кислотних залишків. Наприклад, хлорид або сульфат амонію реагують відповідно до нітрату срібла або хлориду барію, утворюючи при цьому характерні опади. Карбонат амонію взаємодіє з кислотами, тому що в результаті реакції утворюється вуглекислий газ.

Крім того, іон амонію обумовлює іншу, загальну для всіх солей амонію властивість: його солі реагують з лугами при нагріванні з виділенням аміаку (рис. 133), наприклад:

або в іонному вигляді:

Рис. 133.
Якісна реакція на іон амонію

Ця реакція є якісною реакцією на солі амонію, оскільки аміак, що утворюється, легко виявити (якими способами це можна зробити?).

Лабораторний досвід №31
Розпізнавання солей амонію

Третя група властивостей солей амонію - це їхня здатність розкладатися при нагріванні з виділенням газоподібного аміаку, наприклад:

У цій реакції утворюється також газоподібний хлороводень, який випаровується разом з аміаком, а при охолодженні знову з'єднується з ним, утворюючи сіль, тобто при нагріванні в пробірці сухий хлорид амонію як би виганяється, але на холодних стінках верхньої частини пробірки знову осідає в у вигляді білих кристаликів NH 4 Cl (рис. 134).

Рис. 134.
Лікування хлориду амонію

Основні сфери застосування солей амонію були показані раніше (див. рис. 132).

Тут звернемо вашу увагу на те, що майже всі солі амонію використовують як азотні добрива. Як ви знаєте, рослини здатні засвоювати азот тільки у зв'язаному вигляді, тобто у вигляді іонів NH+4 або NO-3. Чудовий російський агрохімік Д. Н. Прянишников з'ясував, що якщо рослина має вибір, то вона віддає перевагу катіону амонію нітрат-аніону, тому використання солей амонію як азотні добрива особливо ефективне. Дуже цінним азотним добривом є нітрат амонію NH 4 NO 3 .

Відзначимо інші сфери застосування деяких солей амонію.

Хлорид амонію NH 4 Cl використовують при паянні, так як він очищає поверхню металу від оксидної плівки і до неї добре пристає припій.

Гідрокарбонат амонію NH 4 HCO 3 і карбонат амонію (NH 4) 2 CO 3 застосовують у виготовленні кондитерських виробів, оскільки ці сполуки легко розкладаються при нагріванні та утворюють гази, що розпушують тісто і роблять його пишним:

Нітрат амонію NH 4 NO 3 у суміші з порошками алюмінію та вугілля використовують як вибухову речовину - амонал, який широко застосовують при розробці гірських порід.

Нові слова та поняття

1. Солі амонію.
2. Властивості солей амонію, зумовлені іоном амонію, є кислотними залишками. Розкладання солей амонію.
3. Якісна реакція на іон амонію.
4. Хлорид, нітрат, карбонат амонію та їх застосування.

Завдання для самостійної роботи